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Química 05
2024
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
3. Los óxidos de azufre son compuestos químicos altamente contaminantes para el medio ambiente y perjudiciales para la salud humana. Algunos de ellos pueden utilizarse como desinfectantes y conservantes. Se producen al quemar gasolina u otros combustibles. Escribir las fórmulas de todos los óxidos de azufre y nombrarlos.
Respuesta
Hay un video donde resolvemos un ejercicio muuuy similar, así que te recomiendo que lo veas.
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Para poder escribir las fórmulas de los óxidos de azufre, tenés que tener en cuenta que éstos están formados por oxígeno y azufre. Además. tenés que conocer los estados de oxidación que presenta el azufre y ésto podes saberlo mirando la tabla periódica de elementos.
Una vez que hayas colocado el S y el O, simplemente es cuestión de definir los estados de oxidación posibles para el S (el del O es -2, ¿te acordas?), y finalmente vas a tener que aplicar las reglas de nomenlcatura de compuestos inorgánicos que vimos en el curso.
De la tabla periódica obentemos los estados de oxidación: -2; +4 ; +6.
El azufre actúa con estado de oxidación -2 cuando se combina con el hidrógeno para dar sulfuro de hidrógeno H2S (y las sales provenientes de
este ácido), pero no forma un óxido. Esto es porque el O actúa con estado de oxidación negativo, entonces el del S en el óxido debe ser sí o sí positivo.
Azufre con estado de oxidación +4:
$\mathrm{S}^{(+4)}$ $\mathrm{O}^{(-2)}$
Considerando que la suma de los estados de oxidación deben coincidir con la carga del compuesto (que en este caso es neutro así que los estados de oxidación deben dar cero), dedicimos que necesitamos tener 2 oxígenos por cada azufre, obteniendo la molécula:
$\mathrm{SO}_2$
Azufre con estado de oxidación +6:
$\mathrm{S}^{(+6)}$ $\mathrm{O}^{(-2)}$
Considerando que la suma de los estados de oxidación deben coincidir con la carga del compuesto (que en este caso es neutro así que los estados de oxidación deben dar cero), dedicimos que necesitamos tener 3 oxígenos por cada azufre, obteniendo la molécula:
$\mathrm{SO}_3$
Nombremos los compuestos recordando las reglas de nomenclatura vistas en el curso:
$\mathrm{SO}_2$ es el anhídrido sulfuroso, o dióxido de azufre, o óxido de azufre (IV)
La terminación en “oso” es porque que el azufre está actuando con su menor estado de oxidación posible para los óxidos.
$\mathrm{SO}_3$ es el anhídrido sulfúrico, o trióxido de azufres, o óxido de azufre (VI)
La terminación en “ico” es porque que el azufre está actuando con su mayor estado de oxidación posible para los óxidos.